第一节 硅
自然界中硅以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，没有游离态的硅
二氧化硅的性质：熔点高，硬度大，不溶于水
1、二氧化硅是酸性氧化物：能与碱或碱性氧化物反应
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
生成的硅酸钠黏性比较大，故盛装碱溶液的玻璃试剂瓶不能使用玻璃塞，而要使用橡胶塞
SiO2+CaO=CaSiO3
2、氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸
SiO2＋4HF＝SiF4↑＋H2O
氢氟酸会腐蚀玻璃，可用来雕刻玻璃，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶，而要使用塑料瓶。
二氧化硅的应用：制光导纤维、硅、玻璃、工艺品（石英,水晶、玛瑙）
硅酸的制备：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
硅酸为不溶于水的白色胶状固体，酸性比碳酸弱
往硅酸钠溶液中通入CO2，有白色的硅酸生成
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓
硅酸脱水后制得硅胶，可作干燥剂
硅酸钠的水溶液称为水玻璃，可作肥皂填料、木材防火剂、粘胶剂。
注意：水玻璃（即硅酸钠溶液）在空气中易与CO2反应生成H2SiO3而变质，故应密封保存
硅酸盐的用途：制陶瓷、玻璃、水泥
单质硅:性质:有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大，常温下稳定
电炉
SiO2 + 2C ==== Si + 2CO↑
制法:
常温下可与碱溶液、HF反应
Si +2NaOH +H2O==Na2SiO3+2H2↑
Si＋4HF＝SiF4＋2H2
用途:
半导体材料、光电池（计算机芯片、半导体晶体管、）
第二节 富集在海水中的元素—氯
1、氯的存在：在自然界氯主要存在于海水中，主要以Cl- 形式存在。
2、氯气的物理性质：具有刺激性气味、有毒黄绿色的气体，
它可溶于水（1：2），低温和加压时易液化。
3、氯气的化学性质：
点燃
A、氯气与金属的反应
点燃
2 Na + Cl2 == 2 NaCl （黄色火焰，白烟）
点燃
Cu + Cl2 == CuCl2 （棕黄色烟，加入少量水有绿色溶液，如加大量水溶液呈蓝色）
2 Fe + 3 Cl2 == 2 FeCl3（ 不生成FeCl2）（棕色烟）
点燃
B、氯气与非金属的反应
点燃
H2 + Cl2 == 2HCl (白雾) （Cl2与H2光照条件下发生爆炸 ）
点燃
2 P+ 3Cl2（少量）== 2 PCl3 （白雾） （氯气与P点燃时白色烟雾）
2 P+ 5Cl2 （大量）== 2 PCl5 （白烟）
（由此可见燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。）
侯英超