高考命题中备受关注的硫酸氢钠

　硫酸氢钠是我们高中阶段学习的唯一一种强酸酸式盐，以其电离多样性、水溶液中电离后成分的复杂性而成为高考命题中重要的物质载体。
　　
　　硫酸氢钠（化学式：NaHSO4），也称酸式硫酸钠。外观：白色固体；密度：2.742 g/cm3（无水物）；熔点：>315°C时无水物分解；溶解度：50 g / 100 mL（无水物，0°C）、100 g / 100 mL（无水物，100°C）。
　　
　　它的无水物有吸湿性。硫酸氢钠在达到其熔点前即分解为焦硫酸钠，故其熔点很难测定。硫酸氢钠的水溶液显酸性，1mol/L溶液的pH大约为1.4。在某些情况下，硫酸氢钠的溶液可以代替39.0-42.0%的硫酸溶液使用。比如，蒸馏硫酸氢钠和乙酸钠的混合溶液可以得到乙酸，硫酸氢钠溶液也可以与大部分的碳酸盐反应并生成二氧化碳。在一定程度上，硫酸氢钠表现出硫酸和硫酸钠混合物的性质。这一点在硫酸氢钠溶于乙醇时就能体现出来（它会分解成溶于乙醇的硫酸和不溶于乙醇的硫酸钠）。
　　
　　2NaHSO4 → Na2SO4 + H2SO4
　　
　　硫酸氢钠可通过两种方法获得。
　　
　　混合等物质的量的氢氧化钠和硫酸，可以得到硫酸氢钠和水。
　　
　　NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O
　　
　　氯化钠（食盐）和硫酸可在高温下反应，生成硫酸氢钠和氯化氢气体。
　　
　　NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
　　
　　液态的硫酸氢钠会被喷洒到空中，在空中它冷却并凝固成固态的硫酸氢钠颗粒。副产物氯化氢可以溶解在水中而形成盐酸。
　　
　　因知识的局限性，高中阶段处理如下：
　　
　　一、硫酸氢钠的性质
　　
　　1、电离的多样性：
　　
　　（1）、在加热熔融情况下的电离。
　　
　　NaHSO4（熔融）＝Na++HSO4-
　　
　　（2）、在高中学习阶段，在水分子的作用下处理为完全电离：
　　
　　NaHSO4＝Na++H++SO42-
　　
　　2、水中电离后成分的多样性，因电离出H+和SO42-而表现出硫酸和硫酸钠混合物的性质。
　　
　　（1）、强酸性：等效于一元强酸。可以提供强酸性环境，还可以与弱酸盐发生复分解反应：
　　
　　NaHSO4+NaHSO3＝Na2SO4+SO2↑+H2O NaHSO4+NaHCO3＝Na2SO4+CO2↑+H2O