高中化学：金属氧化物的方程式

　　6FeO + O2 === 2Fe3O4

　　FeO + 4HNO3 === Fe（NO3）3 + NO2 + 2H2O

　　2、氧化性：

　　Na2O2 + 2Na === 2Na2O

　　（此反应用于制备Na2O）

　　MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al。一般通过电解制Mg和Al。

　　Fe2O3 + 3H2 === 2Fe + 3H2O （制还原铁粉）

　　Fe3O4 + 4H2 === 3Fe + 4H2O

　　3、与水的作用：

　　Na2O + H2O === 2NaOH

　　2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2

　　（此反应分两步：Na2O2 + 2H2O === 2NaOH + H2O2 ；2H2O2 === 2H2O + O2. H2O2的制备可利用类似的反应：BaO2 + H2SO4（稀）=== BaSO4 + H2O2）

　　MgO + H2O === Mg（OH）2 （缓慢反应）

　　4、与酸性物质的作用：

　　Na2O + SO3 === Na2SO4

　　Na2O + CO2 === Na2CO3

　　Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O

　　2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2

　　Na2O2 + H2SO4（冷、稀）=== Na2SO4 + H2O2

　　MgO + SO3 === MgSO4

　　MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O

　　Al2O3 + 3H2SO4 === Al2（SO4）3 + 3H2O

　　（Al2O3是两性氧化物：Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O）

　　FeO + 2HCl === FeCl2 + 3H2O

　　Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　Fe2O3 + 3H2S（g）=== Fe2S3 + 3H2O

　　Fe3O4 + 8HCl === FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O