高考化学知识点——氨气

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高考化学知识点——氨气

公主 侯英超

发布日期:2014-07-06 09:56:30

高考化学知识点——氨气








公主 侯英超

发布日期:2014-07-06 17:56:30


氨气的性质:无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1:700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性:NH3+H2O NH3 H2 NH4++OH- 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3 H2O是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定:NH3 H2O ===(△)NH3 ↑+H2O

  浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味。

  氨气能跟酸反应生成铵盐:NH3+HCl == NH4Cl (晶体)

  氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂。

  铵盐的性质:易溶于水(很多化肥都是铵盐),受热易分解,放出氨气:

  NH4Cl NH3 ↑+HCl ↑

  NH4HCO3NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑

  可以用于实验室制取氨气:(干燥铵盐与和碱固体混合加热)

  NH4NO3+NaOH Na NO3+H2O+NH3 ↑

  2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ↑

  用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满。