强弱电解质尤其是强酸与弱酸是高中化学很重要的基础知识，在近十年的高考中呈现率是100%，主要考察根据强酸与弱酸的一些性质差异进行有关的判断和推断。下面就一元强酸与一元弱酸的性质比较进行归纳，以期掌握一强一弱的比较方法和技巧，在解题中能达到事半功倍的效果。
　　
　　一、一元强酸与一元弱酸的性质差异(以盐酸和醋酸为例)
　　
　　1．盐酸全部电离，不存在HCl分子，只有H+、Cl-、OH-(极少)；醋酸的水溶液中部分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少)，还有醋酸分子。
　　
　　2．pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。
　　
　　3．同温度、同浓度的盐酸的导电性强于醋酸溶液。
　　
　　4．中和同体积、同pH的盐酸和醋酸，醋酸的耗碱量多于盐酸。
　　
　　5．pH相同、体积也相同的盐酸和醋酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，醋酸反应速率减小比盐酸慢，平均反应速率比盐酸快，产生的氢气也是醋酸多。
　　
　　6．同浓度、同体积的盐酸和醋酸，分别与足量较活泼的金属反应，盐酸产生氢气的速率比醋酸大，但产生氢气的物质的量相等。
　　
　　7．pH、体积相同的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈酸性。
　　
　　8．同浓度、同体积的盐酸和醋酸与等物质的量的强碱氢氧化钠发生中和反应后，盐酸反应后溶液呈中性，醋酸反应后溶液呈碱性。
　　
　　9．pH、体积相同的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数时，盐酸的pH增加大，醋酸的pH增加小。
　　
　　10．稀释浓的醋酸溶液，一般是c(H+)先增大后减小；稀释浓的盐酸，c(H+)一直减小。
　　
　　11．盐酸和醋酸的溶液中分别加入相应的钠盐固体后，盐酸的pH几乎不变，而醋酸溶液的pH增大。
　　
　　12．当盐酸与弱碱相互滴定达到滴定终点时，溶液显酸性，应选择酸性变色指示剂(甲基橙)；当醋酸与强碱相互滴定时，溶液显碱性，应选择碱性变色指示剂(酚酞)。
　　
　　二、一元强酸与一元弱酸的判断与推断(以盐酸和醋酸为例)
　　
　　例1．如图所示，横坐标表示向溶液中加入水的体积，纵坐标表示溶液的pH。回答：
　　
　　①若图中溶液为盐酸、醋酸，则曲线a是_____；
　　
　　②常温下，图中的虚线c示意的pH是_____；
　　
　　A、6B、7C、8D、无法确定
　　
　　③若要使稀释后溶液的pH相等，则a、b加水量的大小是______。
　　
　　解析：图中曲线a的pH增加快，应是强酸；酸稀释后永远不会就为碱，它的pH是无限接近7，不会超过7；加相同水时a的pH增加快，要使两者的pH相等，则b加水肯定多。
　　
　　答案：盐酸；B；b＞a
　　
　　例2．已知酸HA与NaOH溶液混合后溶液呈中性。
　　
　　①若酸为盐酸，则混合后溶液中各离子的浓度大小顺序是______________；
　　
　　②若酸为醋酸，则混合时加入等pH的醋酸与NaOH的体积大小是______；
　　
　　解析：混合后溶液呈中性，则有c(OH-)==c(H+)，根据电荷守恒可推出c(Na+)=c(Cl-)；c(CH3COO-)==c(Na+)，生成醋酸钠由于水解本应呈碱性，实际呈中性是由于醋酸多余提供了额外的氢离子，所以醋酸的体积大于氢氧化钠溶液。
　　
　　答案：c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)==c(H+)；醋酸的体积大于氢氧化钠溶液。
　　
　　例3．取pH等于2的盐酸与醋酸各100mL分别稀释2倍后。
　　
　　①若分别加入0.03g锌粉充分反应，下列叙述正确的是()
　　
　　A醋酸与锌放出氢气多B醋酸与锌反应速率快
　　
　　C两者产生氢气一样多D两者反应速率一样
　　
　　②若改为加入足量的锌粉，上面叙述正确的是()
　　
　　解析：①中锌与酸的量都已知，应先判断谁过量。酸过量，按加入相同的锌计算，产生氢气相同；而反应速率与溶液中的c(H+)有关，由于醋酸是弱酸存在电离平衡，溶液中的c(H+)比盐酸大，反应速率快。
　　
　　②锌过量，酸不足，产生氢气决定于H+的量，醋酸产生的氢气多。
　　
　　答案：①BC；②AC