（一）概述
　　
　　1．硝酸是强酸，具有酸的通性；
　　
　　2．浓、稀硝酸都有强的氧化性，浓度越大，氧化性越强。
　　
　　3．硝酸属于挥发性酸，浓度越大，挥发性越强（98%以上为发烟硝酸），
　　
　　4．硝酸不太稳定，光照或受热时会分解（长期放置时变黄色的原因？保存注意事项？棕色瓶冷暗处）；
　　
　　5．硝酸有强烈的腐蚀性，不但腐蚀肌肤，也腐蚀橡胶等，
　　
　　6。工业制硝酸用氨的催化氧化法（三步反应？）。
　　
　　7．硝酸可与大多数金属反应，通常生成硝酸盐。
　　
　　8．浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的氧化物，本身还原为二氧化氮。
　　
　　9．硝酸（混以浓硫酸）与苯的硝化反应
　　
　　硝酸（混以浓硫酸）与甲苯的硝化反应（制TNT）
　　
　　10．硝酸与乙醇的酯化反应。
　　
　　与甘油的酯化反应
　　
　　（二）硝酸与金属反应的“特殊性”及规律
　　
　　1．浓硝酸与铁、铝的钝化现象（原因及应用：钝化。常温可以用铝罐车或铁罐车运硝酸）（表现了浓硝酸的什么性质？）
　　
　　2．浓、稀硝酸与活泼金属反应都不生成氢气（原因？）
　　
　　3．浓、稀硝酸能与铜、银等不活泼金属反应（表现了硝酸的什么性质？试管中粘附的铜或银用什么来洗？）
　　
　　4．与金属反应时硝酸的主要还原产物：
　　
　　（1）、与铜、银等不活泼金属反应，浓硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO
　　
　　（2）、与锌、镁等活泼金属反应，还原产物比较复杂，其价态随金属活泼性增强和酸的浓度降低而降低，最低可得NH4+。
　　
　　（3）、浓、稀硝酸与金属反应中的作用：表现出——酸性、强氧化性（注意:定量计算中应用）
　　
　　5．稀硝酸与铁反应，如果硝酸过量，生成三价铁盐，如果铁过量，生成二价铁盐（在硝酸与铁的摩尔比的不同溶液中铁元素存在的形式不同）。