（一）

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学

2、道尔顿和阿佛加德罗等科学家提出了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。

3、门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，使化学的学习变得有规律可循。

4、没有生成其他物质的变化叫物理变化，包括物质的形状、状态的变化。如酒精挥发、水结成冰属物质的状态变化；玻璃破碎属物质的形状变化。

5、生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。化学变化与物理变化的本质区别是是否有新物质生成，在化学变化过程中一定伴随着物理变化，在物理变化过程中不一定伴随化学变化。电灯发光属物理变化。发光、放热、变色、有气体、有沉淀不能作为判断发生化学反应的依据。

6、将物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质。

7、物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质。如氧气的助燃性，氧化性，氢气的可燃性、氮气的稳定性、一氧化碳的毒性等属于物质的化学性质；如物质的颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性属物质的物理性质。物质的性质分为物理性质和化学性质。

8、物质性质的描述中常有“能”、“易”、“会”、“可以”这些关键字，是物质的化学性质的描述，去掉关键字即是化学变化的描述。如酒精会挥发是描述物理性质，酒精挥发是描述物理变化。

9、化学是一门以实验为基础的科学。

10、已学可直接加热的仪器有已学可直接加热的仪器有试管、燃烧匙等；固体药品盛在广口瓶中，液体试剂盛放在细口瓶中；取用块状或较大颗粒的固体药品用镊子取；取用粉末或小颗粒固体用药匙取；取用较多量液体用倾倒法，取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定液体药品用量筒；取用一定量固体药品用托盘天平。

11、用于夹持试管的仪器试管夹，常用加热仪器酒精灯，用于固定和支持各种仪器的是铁架台，用于收集和贮存少量气体的仪器集气瓶，用于盛放可燃性固体做燃烧实验的仪器是燃烧匙，用于刷洗试管的仪器叫试管刷。

12、加热试管里的液体，试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；如果试管外壁有水，应用干抹布擦干，防止试管受热不均而炸裂；被加热的试管，不能立即用冷水冲洗，防止试管骤冷而破裂；加热时，试管夹或铁夹应夹在试管的中上部或离试管口的1/3处；加热固体时，试管口要朝管口略向下倾斜；加热液体时，液体不能超过试管容积的1/3，且试管应与桌面成45º角。

13、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器直立起来，以免打破容器。

14、往试管里装入固体粉末的方法：可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，为避免药品沾在管口或管壁上。

15、取用较多量液体药品采用倾倒法：先拿下瓶塞，倒放在桌上；然后拿起试剂瓶，标签朝向手心，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓倒入试管。

16、细口瓶的塞子倒放在桌面上的原因避免沾染杂质污染试剂，倾倒液体时，瓶口紧挨着试管口的原因防止液体流出，拿细口瓶倒液时，标签朝向手心的原因防止瓶口残留液留下腐蚀标签，倒完液体后，要立即盖紧瓶塞的原因：防止试剂挥发或与空气中成分反应而变质。

17、用量筒量液时，量筒必须放平，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。

18、用量筒液体时，如仰视会使读数比实际体积偏小，如俯视会使读数比实际体操偏大。

19、胶头滴管滴液时应垂直悬空接近容器口，不能接触容器壁，以免沾污滴管或污染试剂；胶头滴管用过后应立即用清水冲洗干净，但滴瓶上的滴管不能用水冲洗；取液后的滴管应保持橡胶胶帽上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽。

20、因酒精具有挥发性，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，以免失火；添加酒精不能超过酒精灯容积的2/3；熄灭酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹；万一碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应用湿抹布扑盖。

21、酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心，火焰温度的高低顺序依次为外焰、内焰、焰心，故加热时应使用外焰加热。

22、如试管内壁附有不易洗掉的物质，可向容器中加水，选择合适的试管刷刷洗；玻璃仪器洗净的标志是：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

23、试管夹夹持试管应从试管底部向上套，夹持时，手指不能按在短柄上。

24、实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因而取用药品需遵循：（1）“三不”原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道；（2）节约原则：严格按照实验规定用量取用药品，如无说明，液体取用1-2ml，固体只需盖满试管底部；（3）处理原则：剩余药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，应放入指定的容器中。

25、托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1g，干燥固体在纸片上称量，易潮解的药品，必须放在玻璃器血（如小烧杯、表面皿）称量。

26、汞 + 氧气 加热 氧化汞 2、 氧化汞 加热 汞 + 氧气

（Hg）（O2） （HgO） （HgO） （Hg） （O2）

27、拉瓦锡最先得出空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

28、红磷在空气中燃烧的现象冒白烟，生成白色固体，文字表达式：

红磷+氧气 点然 五氧化二磷

29、空气的成分按体积计算：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体点0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。

30、测定空气中氧气的含量的实验中，进入水的体积少于集气瓶容积的1/5的原因：红磷量不足；装置气密性不好；未待冷却至室温就打开止水夹。

31、除去空气中氧气的药品最好用红磷。原因：①容易燃烧；②产物是固体不会混入剩余气体中；不能用铁、铝代替红磷，原因是它们在不能燃烧；不能用木炭、硫代替红磷，原因是燃烧生成物是气体，瓶中的压强无变化，水不会进入集气瓶。

32、由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，它的特点：(1)组成混合物的各成分之间没有发生化学反应，（2）它们各自保持着原来的性质，（3）它们不能用专门的化学符号表示；（4）混合物没有固定的组成。

33、由一种物质组成的物质叫纯净物，特点：（1）纯净物有固定的组成；（2）能用专门的化学符号表示。

34、氧气可用于潜水、医疗急救是利用它供给呼吸的性质，氧气用于炼钢、气焊、宇宙航行、金属切割是利用它支持燃烧的性质。

35、氮气、稀有气体可用作保护气，是利用它的化学性质不活泼。

36、氮气不能支持燃烧，不能供给呼吸。

37、稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙等。稀有气体属混合物，某种稀有气体属纯净物。

38、稀有气体在通电条件下能发生不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。

39、引起空气污染的因素有：有害气体和烟尘。