一、根据化学式的计算1. 要点
物质的相对分子质量化学式 各元素的质量比 某元素的质量分数 化合价 2. 运用：（1） 解题时，应注意正确书写化学式，明确化学式中各个量之间的关系。（2） 发现和应用化学式中某些特殊关系。（3） 应用数学思维方式，如化学式变形，估算，分解思想等 例1：X、Y两元素间能形成多种化合物，已知其中一种化合物XY中，X元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中X的质量分数大于46.7%的是（ ） A.XY2 B.X2Y3 C.X2Y D.X2Y5分析：在化合物XY中，X原子个数与Y原子个数之比为1：1，X元素的质量分数为46.7%，则Y元素的质量分数为1—46.7%=53.3%，从而得出X元素原子的相对质量与Y元素原子的相对质量之比为46.7：53.5，二者之比接近1：1。因此要使X元素的质量分数大于46.7%，则要求化合物中X原子的个数比Y原子的个数要多，在四个备选答案中只有C符合要求。答案为C。例2：有一包FeSO4、Fe2（SO4）3的固体混合物，已测定铁元素的质量分数为34%，则混合物中硫元素的质量分数是（ ） A. 22% B. 44% C. 24% D. 25% 分析：FeSO4、Fe2（SO4）3由Fe、S、O三种元素组成，且其中S和O的原子个数比相同，则不论两种盐以何种比例混合，S和O的原子个数比总为1：4，质量比恒为32：16×4=1：2。现铁的质量分数为34%，则S和O的质量分数总和为1—34%=66%，故其中硫的质量分数为22%，氧的质量分数为44%。答案为B。
侯英超