化学复习提纲人教版

第二节 燃料和热量

一、 三大化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物，并且均为不可再生能源）

n 煤——“工业的粮食”

u 煤中主要含碳元素。

u 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2、CO、烟尘等。（SO2、NO2可导致酸雨）

u 为了使煤得到综合利用，可以将煤干馏，即隔绝空气加强热，使煤分解为焦炭、煤焦油、煤气等有用的物质。（干馏是化学变化）

n 石油——“工业的血液”

u 石油中主要含碳、氢元素。

u 汽车尾气中的污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。

u 利用石油中各成分的沸点不同，可以将石油分馏，使石油中各成分分离。（分馏是物理变化）

u 由石油炼制的部分产品和主要用途：溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。

n 天然气

u 天然气的主要成分是甲烷（沼气）。

u 甲烷是最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物。

u 甲烷的物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。

u 甲烷的化学性质：可燃性。

u 甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O（甲烷燃烧会产生明亮的蓝色火焰。）

u 在我国农村，使用沼气的好处如下：
① 可以解决生活用燃料问题；
② 改善农村环境、卫生状况；
③ 提高肥效。

n 可燃冰：科学家们在海底发现了大量可燃冰，它是一种甲烷水合物，是甲烷与水在低温高压下形成的。

u 可燃冰的优点：能量高、热值大，是替代化石燃料的新能源。

u 可燃冰的缺点：如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，会造成更加严重的温室效应。

二、 我们对待化石燃料的态度：合理开采、减少使用、综合利用。

三、 化学反应中的能量变化

n 探究化学反应中的能量变化
【实验操作】在一支试管中加入几小段镁条，再加入5mL盐酸，观察现象，并用手触摸试管外部。
【实验现象】剧烈反应，产生大量气泡；放热；镁条逐渐变小或消失。
【实验结论】镁条与盐酸发生化学反应并放出热量。
【化学方程式】Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

n 有些化学反应可以产生热量，如：可燃物的燃烧；铝、镁等金属和盐酸反应等。
有些化学反应会吸收热量，如一些条件为“高温”的反应。

n 使燃料充分燃烧的方法：
① 加大空气的量；
② 增大燃料与空气的接触面积。
实例：将块状的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窝煤等。

n 燃料充分燃烧的意义：
① 使有限的能源发挥最大的作用（放热多、节省能源）；
② 降低环境污染的程度。

n 燃料不充分燃烧的后果：
① 使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源；
② 产生大量的CO等物质，污染空气。