四、有关综合计算1. 要点（1） 能把化学基本概念、基本原理定律等有关知识结合起来进行综合性较强的计算；（2） 学会审清题意，审明条件，确准解题依据；（3） 学会类比联想，遵循解题规律，灵活转化思路。2. 运用： 综合计算是把化学式、化学反应方程式、质量、质量分数、原子量、相对分子质量、溶液计算、等知识融为一体。这就要学会用不同的方法，从不同的角度，不同层次进行求解，从而在练习中掌握、提高并总结综合计算的基本技能。 例7：将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。计算：（1）原混合物中碳酸钠的质量；（2）若将所得溶液稀释成质量分数为8%的溶液，需要加水多少克？ 分析：此题属于化学方程式综合计算。题目中混有的杂质溶于水，并且和生成物之一相同。并且要根据质量守恒定律分析找到可以带入化学方程式计算的纯质量。 答案为：解反应生成的二氧化碳质量为：33.8g+125g—150g=8.8g设原混合物中碳酸钠质量为X，反应生成的氯化钠质量为Y； 稀释时加水的质量为Z
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 117 44 X Y 8.8g
=
=
X=21.2g Y=23.4g （1）Na2CO3质量为：21.2g（2）反应后溶质NaCl的总质量：23.4g+（33.8g—21.2g）=36g
×100%=8% Z=300g 答：（略）。 例8：取22.2g碱式碳酸铜固体，加热（温度在100℃以上）一段时间后，冷却至室温，测得固体剩余物中铜元素的质量分数为67.3%。计算：固体剩余物中未分解的碱式碳酸铜的质量。 分析：此题中给出的数据都不能直接使用，要注意题目中的隐含条件：反应前后铜元素质量不变，来列式，解方程。答案为：解设已分解的碱式碳酸铜的质量为X △
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑222 160 X 
根据题意： 反应前后铜元素质量不变。 22.2g×
= [（22.2g —X）+
]×67.0% 22.2g×
= [（22.2g —X）+
]×67.0% X=11.1g 答：（略）。
侯英超