初三化学计算知识要点专练

三、有关化学方程式的计算

1. 要点

反应物生成物之间的质量比

化学方程式 纯或不纯原料（或产品）的有关计算

涉及多步反应的计算

涉及有关过量问题的计算

2. 运用：

（1） 善于应用化学反应中的守恒关系——质量守恒。

（2） 善于运用化学反应中各反应物和生成物之间的质量关系。

（3） 善于抓住反应前后元素种类和原子质量、原子数目不变。

例4：3g碳在10g氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量是 （ ）

A. 13g B. 11g C. 13.75g D. 5.5g

分析：任何化学反应都遵循质量守恒定律，此反应中碳、氧气、生成的二氧化碳的质量比为：3：8：11。题中碳的质量为3g，而对应给出的氧气质量大于8g，为10g，说明参加化学反应的氧气质量为8g，反应后剩余氧气2g，而生成的二氧化碳质量为11g。

答案为B。

例5：实验室用含碳酸钙80%的石灰石125g与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳。可制得标况下二氧化碳多少升？（标况下ρ=1..977g/L）

分析：此题涉及不纯原料（或产品）的有关计算，并示范解题格式。

答案为：解：设二氧化碳质量为X

CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

125g×80% X

= X=44g

二氧化碳的体积为： =22.2L

答：可制得标况下的二氧化碳22.2L。

例6：有未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液50g，取出10g与27g质量分数为10%的氯化铜溶液恰好完全反应，所余氢氧化钠溶液恰好就、可以中和196g稀硫酸，求稀硫酸中溶质的质量分数？

分析：此题涉及多步反应的计算

答案为：解设氢氧化钠溶液中溶质质量分数为X%，稀硫酸中溶质的质量分数为Y%

CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2↓ + 2NaCl

135 80

27g×10% 10g·X%

= X %= 16%

2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O

80 98

（50g—10g）×16% 196g·Y%

= Y%=4%

答：稀硫酸中溶质的质量分数为4%。