第六单元化学方程式总结

1. 实验室（大理石、稀盐酸）制取CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

2. 澄清石灰水检验CO2：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

3. 氢氧化钠溶液吸收CO2：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

4. 碳在氧气中充分燃烧：

5. 碳在不充足氧气中燃烧：

6. 碳还原CO2、二氧化碳的氧化性：

7. 碳还原氧化铜：

8. 碳还原氧化铁：

9. 工业制取二氧化碳：

10. 一氧化碳的可燃性、一氧化碳的尾气处理：

11. 一氧化碳还原氧化铜：

12. 一氧化碳还原氧化铁、高炉炼铁的原理：

13. 一氧化碳还原四氧化三铁：

14. 二氧化碳通入紫色石蕊变红的原因：H2O+CO2=H2CO3

15. 碳酸不稳定受热易分解、变红的石蕊重新变紫的原因：H2CO3=H2O+CO2↑

16. 实验室用氯酸钾制取氧气：

17. 实验室用高锰酸钾制取氧气：

18. 实验室用双氧水制取氧气（固液常温装置）：

19. 铁在纯氧中燃烧：

20. 硫的燃烧（氧气浓度不同，现象不同）：