考点梳理质量守恒定律

⒈质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

⒉质量守恒定律的分析归纳：

原子的种类不变

原子的数目不变

五个不变 原子的质量不变

元素的种类不变

反应物和生成物总质量不变

元素的质量不变

两个一定改变　物质种类一定改

分子的种类一定改变

一个可能改变——分子总数可能改变，元素的化合价

⒊关键词的理解

⑴参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。

⑵质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。

⒋探究质量守恒定律的几个重要实验

⑴白磷燃烧前后质量的测定（P90）

⑵铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定（P91）

⑶碳酸钠与盐酸反应后质量的测定（P90）

⑷镁条燃烧（P92）

⒌质量守恒定律的应用

⑴根据质量守恒定律进行简单的计算；

⑵运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；

⑶判断化学反应中某种物质的组成；

⑷确定化学反应中某种物质的化学式。