考点梳理实验室制取二氧化碳

⒈药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸（不要写成CaCO3 和稀盐酸）

⒉原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

注意：⑴不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的CO2不纯（混有氯化氢气体）；⑵不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进行；⑶不能用Na2CO3 代替大理石（或石灰石），因为Na2CO3与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。

⒊发生装置：固 + 液——气体型（参看课本P111图6-10）

⒋收集装置：只用向上排空气法（因为CO2能溶于水，密度比空气大）

⒌CO2的检验：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体为CO2。

化学方程式：CO2 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ H2O

⒍CO2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已充满。（这样做是利用CO2不能燃烧、不支持燃烧的性质）。

⒎CO2的工业制法：CaCO3====CaO + CO2↑

⒏实验室制取CO2的实验操作过程

⑴检查装置的气密性；⑵装入大理石，塞紧胶塞；⑶固定装置；⑷从长颈漏斗加入稀盐酸至长颈漏斗下端管口液封；⑸收集气体，导管一定要伸入集气瓶底部；⑹检验是否集满。