全面突破知识点2：一氧化碳的性质与用途

一）一氧化碳的物理性质

在通常状况下，一氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气的略小，难溶于水。（实验室制取CO只能用排水法收集）

想一想：水能防止CO中毒吗？

二）一氧化碳的化学性质

1. 毒性

一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体缺氧而中毒。

2. 可燃性

——作燃料（是煤气的主要成分）

现象：（1）纯净的 CO 安静燃烧，产生蓝色火焰，同时放出大量热。

（2）产生使澄清石灰水变浑浊的气体

注意：CO和H2一样，与空气（或氧气）混合时，遇明火可能发生爆炸，点燃前必须验纯（方法与H2一样）

2CO + O2 2CO2

C+CO2 2CO（吸收热量）

C + O2 CO2

3. 还原性

CO+ CuO Cu + CO2——冶炼金属

现象：黑色粉末变红，澄清的石灰水变浑浊

注意：①实验时操作顺序为，先通CO，后加热；实验完毕，先停止加热，继续通CO直至玻璃管冷却；

②需对尾气处理，方法是将CO点燃转变为CO2（或收集起来）。

一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

三）一氧化碳的用途（）

1. 作燃料（利用一氧化碳燃烧时放出热量）

2. 冶炼金属（利用其还原性，通常还原一些金属氧化物）