一）遵循的原则

（1）以客观事实为依据（2）遵守质量守恒定律

二）书写步骤

（1）写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；

（2）配：配平化学方程式；

（3）等：将短横线改为等号；

（4）标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。

（5）查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标得是否恰当。

（注：计量数比为最简单的整数比）

三）配平方法

（1）最小公倍数法（2）奇数配偶法（3）观察法等

四）意义

（1）宏观意义：表明反应物和生成物种类以及反应条件

（2）微观意义：表明各物质的粒子个数比（对气体来说，还表明体积比）

（3）表明各物质之间的质量比（这是根据化学方程式进行计算的主要依据）

（以C + O2CO2为例）

宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；

微观：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子；

量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。

五）化学方程式提供的信息包括

（1）反应物是什么

（2）通过什么反应条件

（3）生成物是什么

（4）参加反应的各物质粒子的相对数量

（5）反应前后质量守恒

（6）化学反应类型等

（基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）