一、物质的量（n）
　　1、定义：用来描述微粒的集合形式的物理量。1mol任何物质中含有6.021023个微粒；这个数被称为阿伏加德罗常数NA
　　2、符号：n，单位：摩尔mol
　　二、摩尔质量（M）
　　1、定义
　　2、摩尔质量与式量在数值上相等，摩尔质量有单位，式量无单位
　　 计算：微粒个数（N）/阿伏加德罗常数＝物质的量（n）/摩尔质量（M）＝实际质量（m）
　　三、质量守恒定律
　　1、化学反应的实质
　　 改变：分子的种类、个数，物质的种类
　　 不变：原子的种类、个数，元素的种类
　　2、质量守恒定律：参与化学反应的质量和=反应生成物的质量和（包括气体、沉淀）
　　3、化学方程式
　　 定义：用元素符号和分子式来表示化学反应的式子
　　 原则
　　• 遵循质量守恒定律
　　• 遵循客观事实
　　 生成物标气体↑和沉淀↓（如果反应物有气体，则不用标↑）
　　 配平方法
　　• 观察法
　　• 最小公倍数法：某原子左右各出现一次，且原子数较大
　　• 奇数配偶法：出现了好几次，且一边为奇一边偶