将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。计算：（1）原混合物中碳酸钠的质量；（2）若将所得溶液稀释成质量分数为8%的溶液，需要加水多少克？

分析：此题属于化学方程式综合计算。题目中混有的杂质溶于水，并且和生成物之一相同。并且要根据质量守恒定律分析找到可以带入化学方程式计算的纯质量。

答案为：解反应生成的二氧化碳质量为：33.8g+125g—150g=8.8g

设原混合物中碳酸钠质量为X，反应生成的氯化钠质量为Y；

稀释时加水的质量为Z

Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑

106 117 44

X Y 8.8g

= =

X=21.2g Y=23.4g

（1）Na2CO3质量为：21.2g

（2）反应后溶质NaCl的总质量：23.4g+（33.8g—21.2g）=36g

×100%=8% Z=300g