【解析】对比2、3次的实验数据可知，样品质量相同，产生的气体质量相同，可知第3次的实验中稀硫酸过量，25g样品中的锌全反应；对比2、4次的实验数据可知，所用的稀硫酸的质量相同，产生气体的质量相同，则第4次样品中的锌有剩余，酸完全反应；可知第二次实验中恰好完全反应。

【答案】 解：设样品中Zn的质量为x，稀硫酸中溶质质量为y

Zn+H₂SO₄=====ZnSO₄+ H₂↑

65 2

x 0.5 g

x=16.25 g

Zn+H₂SO₄=====ZnSO₄+ H₂↑

98 2

y 0.4g

y=19.6 g

所用稀硫酸中溶质质量分数 （其它合理答案也可）。

【答案】样品中锌的质量16.25g，所用稀硫酸中溶质质量分数24.5%。