1.在室温条件下，某气态烃20mL与过量氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到室温，气体体积减少50mL，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少40mL。求此气态烃的分子式。

　　常见错解：通过浓硫酸时水蒸气被吸收，通过氢氧化钠溶液时二氧化碳气体被吸收，所以，20mL该气态烃燃烧生成的水蒸气是50mL，生成的CO2是 40mL。由质量守恒关系可知1mol该气态烃燃烧生成2.5mol水蒸气和2molCO2，于是可得出该烃的化学式为C2H5，即C4H10。

　　错误原因：烃燃烧反应本身就可能使气体总体积减少，通过浓硫酸后气体体积减少50mL，并不能说明它全部是水蒸气。

　　正确解法：设该烃的分子式为CxHy，则有

　　CxHy + (x+y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O △V(减)

　　1 x+y/4 x 1+y/4

　　20 40 50

　　根据“对应项成比例”列出方程，然后可解得x=2，y=6

　　所以，该烃的分子式为C2H6。

　　2.燃烧0.1mol两种气态烃的混合物，生成3.36L(标准状况)CO2和2.7gH2O，则混合物中两种气态烃的分子式是______。

　　常见错解：n(CO2)= 3.36L÷22.4L/mol =0.15mol n(H2O)= 2.7g÷18g/mol=0.15mol

　　0.1mol烃燃烧生成0.15molCO2和0.15molH2O，混合烃的平均分子式为C1.5H3，即C3H6。所以，这两种气态烃的分子式可能是C3H4和C3H8，或者是C2H6和C4H6，或者是C2H4和C4H8。

　　错误原因：这里的平均分子式C1.5H3是根据反应物计算出来的，不能“放大”成C3H6。

　　正确解法：由于这两种的平均分子式为C1.5H3，根据“中值法”原理，必有一种物质的碳原子个数小于1，那么它肯定是CH4;而CH4的氢原子个数大于3，则另一种物质的氢原子个数肯定小于3，那么它只能是C2H2。故这两种烃分别是CH4和C2H2。

　　友情提示：照此方法分析，如果答案不只一组，还需要用十字交*法来判断答案到底是哪一组。具体办法是：分别用C原子个数和H原子个数来交*得到两种烃的物质的量之比，如果这两个比值相等，答案就成立，否则它就不是该试题的答案。

3.10mL某气态烃在50mLO2里充分燃烧得到液态水和35mL混合气体(气体体积均在相同状况下测定)，则该气态烃可能是( )

　　A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C3H6 E.C4H6

　　常见错解：设该烃的分子式为CxHy，则有

　　CxHy + (x+y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O △V(减)

　　1 x+y/4 x 1+y/4

　　10 (10+50)-35=25

　　根据“对应项成比例”列出方程，然后可解得y=6

　　所以此题答案为B、D、E。

　　错误原因：上述计算过程中没有考虑氧气的量是否充足。

　　正确解法1：(前面的解题过程同错解)

　　根据氧气的量来找出x与y的关系。

　　CxHy + (x+y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O

　　1 x+y/4

　　10 50

　　1：(x+y/4)=10：50

　　解得x+y/4=5，也就是说当x+y/4≤5时才能保证氧气足量。然后分别将B、D、E三个选项代入，即可发现E项不符合题意，应该舍去。

　　正确解法2：(前面的解题过程同错解)

　　直接将最后结果代入，看氧气的量是不是足够。如

　　C4H6 + 5.5O2 → 4CO2 + 3H2O

　　1 5.5

　　10 (55)

　　由计算可知，10mL C4H6充分燃烧需要55mLO2，而题目中提供的O2只有50mL，不足以让C4H6充分燃烧，故此选项应该舍去。

　　所以此题答案为B、D。

　　[同型练习] 10mL某气态烃在80mLO2里充分燃烧得到液态水和体积为65mL的混合气体(气体体积均在相同状况下测定)，则该气态烃不可能是( A )

　　A.甲烷 B.乙烷 C.丙烯 D.丁炔