氢原子能级示意图的一部分如图所示,一群氢原子处于n=4能级。当这些氢原子在这些能级间跃迁时,下列说法正确的是( )
A.可能放出6种能量的光子
B.由n=4能级跃迁到n=3能级的过程中,放出光子的频率最大
C.从n=2能级跃迁到n=1能级的过程中,辐射出的光子的能量最大
D.处于n=1能级的氢原子能吸收15eV的能量发生跃迁
AD
【详解】
A.可能放出种能量的光子,选项A正确;
BC.由n=4能级跃迁到n=1能级的过程中,能级差最大,则放出光子的频率最大,光子的能量最大,选项BC错误;
D.处于n=1能级的氢原子能吸收15eV的能量后,原子的能量大于零,可发生电离,选项D正确。
故选AD。
氢原子光谱:
研究装置——气体放电管 | 概念 | 玻璃管中稀薄气体的分子在强电场的作用下会电离,成为自由移动的正负电荷,于是气体变成导体,导电时会发光。这样的装置叫气体放电管 |
装置图 | ||
实验规律 | 特征谱线 | 从红外区到紫外区呈现多条具有确定波长的谱线等。利用专门的仪器和方法,可以测得它们的波长分别为:红色的线,波长为656.3nm;蓝绿色的线,波长为486.1nm;青色的线,波长为434.1nm;紫绿色的线,波长为410.2nm |
光谱 | ||
规律 | 可见光区的四条谱线的波长可以用一个公式表示。如果采用波长λ的倒数,这个公式可以写作: 式中R叫做里德伯常量,这个公式称为巴耳末公式,它确定的这一组谱线称为巴耳末系。式中的n只能取整数,不能连续取值,波长也只会是分立的值 | |
意义 | (1)氢原子是自然界中最简单的原子,对它的光谱的研究获得的原子内部结构的信息,对于研究更复杂的原子的结构有指导意义。 (2)不论是何种化合物的光谱,只要它含有氢光谱的信息,我们就能判定这种化合物里一定含有氢元素 |
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